Budowa atomu pierwiastka chemicznego a jego położenie w ukł okresowym

Małgorzata Rękoś

chemia klasa 7

T: Budowa atomu pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym.

KS - wiem, jak określić liczbę powłok elektronowych,-wiem, jak określić liczbę elektronów walencyjnych pierwiastków z grup głównych,-wiem, jak zmieniają się właściwości pierwiastków

CEL: Poznam związek budowy atomu z położeniem pierwiastka z układzie okresowym.

nazwy powłok i max. liczby elektronówK 2L 8M 18N 32O 50P 72Q 98

- na każdej powłoce mieści się określona liczba elektronów (2n2)

- ostatnia powłoka dla danego pierwiastka, to powłoka walencyjna, krążą po niej elektrony walencyje

- numer okresu informuje o liczbie powłok elektronowych w atomie pierwiastka,

1. Powłoki elektronowe - jest ich 7.

- w grupach 13-18 liczbę el. walencyjnych obliczamy: numer grupy minus 10, np. w grupie 14 są 4

WYJĄTEKhelma 2 el. walencyjnea jest w 18. grupie

- pierwiastki w gr.1 mają 1 el. walencyjny- pierwiastki w gr. 2 mają 2 el. walencyjne

- określamy ją na podstawie numeru grupy

2. Liczba elektronów walencyjnych pierwiastków w grupach głównych.

konfiguracja elektronowa K2 L8 M2

konfiguracja elektronowa K2 L1

+12 2e- 8e- 2e-

K L M

Mg

np. atom magnezu Mg- 3 okres - 3 powłoki, 2 grupa - 2 el. walencyjne Z= 12czyli ma 12 protonów i elektronów

K L

Li

+3 2e- 1e-

np. atom litu Li-leży w 2 okresie, czyli ma 2 powłoki,- jest w 1 grupiema 1 el. walencyjny- liczba atomowa Z= 3czyli ma 3 protony i elektrony

Uproszczony model atomu

info

info

Jak zmieniają się właściwości wraz z położeniem pierwiastka?

info

Skorzystaj z poznanych wiadomości i zrób w zeszycie zadanie 3 ze strony 71.

zadanie domowe