Termodinamica_2dos

Realizado por: Mtr. Wellington Granda

"La energía ni se crea ni se destruye, solamente se transforma" Lavoisier

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https://www.youtube.com/watch?v=A4nXPe-JGd4

Al Portafolio

Termodinámica

Realizado por: Mtr. Wellington Granda

"La energía ni se crea ni se destruye, solamente se transforma" Lavoisier

"La energía ni se crea ni se destruye; solo se transforma"

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Conocimientos Previos:

Saber que es calor, transferencia, cambios físicos y químicos.

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Equilibrio Térmico y Temperatura

La energía interna es muy difícil de calcular ya que son muchas las partículas que componen un cuerpo y tienen muchos tipos diferentes de energía

Si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercer sistema C, entonces A y C están en equilibrio térmico entre sí.

Principio cero de la temperatura

Cuando varía la temperatura, algunas propiedades físicas también se modifican. Para medir la temperatura se elige un termómetro. La fusión del hielo es a 0ºc y la ebullicón del agua es a 100 ºC.

Medida de la Temperatura

INFO

INFO

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Evaluación

Equilibrio Térmico y Temperatura

La energía interna es muy difícil de calcular ya que son muchas las partículas que componen un cuerpo y tienen muchos tipos diferentes de energía

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En palabras más simples, la cantidad de calor recibida o cedida por un cuerpo se calcula mediante esta fórmula, en la cual m es la masa, Ce es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final. Por lo tanto Tf – Ti = ΔT (variación de temperatura).

Cantidad de Calor:

DEBER

Resolver los tres ejercicios de calculo de calor y añadir la captura de resultados del juego y enviarlos al correo2 del docente hasta el 26/10/2020

J = Kg. (KJ/Kg.ºC)(ºC)

J = g. (J/g.ºC)(ºC)

1 cal = 4,816 J 1 Kcal = 4816 J

Problema 1. La temperatura de una esfera de plomo sube 20°C cuando absorbe 2.46 kj de energía por calor. La masa de la esfera es de 1050 g. Determine el calor específico del plomo. Problema 2. En una experiencia similar a la de Joule, una masa de 80000 g desciende 12000 mm y queda en reposo. Calcular el aporte energético que recibe el agua en calorías y la temperatura final del agua del calorímetro si este contiene 28000 g de agua a una temperatura inicial de 80°C. CH2O = 4180 J.Kg-1.ºK-1 Problema 3. Una muestra de 100 gr de cobre está a 98°F. Si 0,4 Kj de energía se le agregan por calor, ¿cuál es la temperatura final del cobre? Ccu = 385 J.Kg-1.ºK-1

WepaVideoFilm's - 2020

La idea de que el mundo tiende a ir peor, que sucumbe sin propósito alguno en la corrupción en la corrupción de la calidad de la energía, es la gran idea encarnada en la Segunda Ley de la Termodinámica. Peter Atkins

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Juguemos

Conocimiento

Añadir la captura del resultado luego de los 3 ejercicios resueltos del deber y enviar 1 archivo PDF al correo estudiantes2 del docente.