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Transcript

Menú

Fisico química

Retos químicos

3º2º

Índice

Uniones iónicas y covalentes

Modelos atómicos

Configuración electrónica

Leyes de los Gases

Tabla periódica

Créditos

Participantes

Uniones covalentes

Uniones iónicas

Descripción de la evolución del átomo hasta el día de hoy según diferentes pensadores

Descripción de la table periódica, usos y distribución de los elementos

Explicación de las leyes de los gases

Configuración electrónica

Descripción de isobaros, isótopo e isótonos

Creditos

Nosotros!

íNdice

Nosotros somos alumnos de 3°2° demostrando lo que aprendimos este año:

  • Liste, Gastón
  • Liste, Mateo
  • Ferrante, Santino
  • Ricciardelli, Ciro
  • Cazzani, Elías
  • Luna, Santino
  • Melchor, Francisco
  • Francetich, Tiziano
  • Torres, Tatiana
  • Philco Mendoza, Vladimir
  • Giampaolo, Leandro
  • Sofía, Gabriel

Ir al video!

Tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta con la cual podemos identificar las caraterísticas de cada elemento.

Los elementos estan ubicados en la tabla periódica según su cantidad de electrones, eectronegatividad, radio atómico y energía de ionización

íNdice

jUEGO!

Unioes iónicas y covalentes

Las uniones covalentes e iónicas 2 dos tipos de uniones que permiten unir a nivel atomico a 2 o mas elementos

Uniones iónicas

Uniones covalentes

íNdice

jUEGO!

Uniones iónicas

Este tipo de enlace se da entre un metal y un no metal.

Las uniones ionicas se caracterizan por pasar electrones entre atomos para asi lograr la estabilidad.

Se da entre elementos de electronegatividad muy diferente.

La union ionica, como resultado de particulas cargadas: positiva (Cationes) o negativamente (aniones)

Volver

Uniones Covalentes

Este tipo de unión se da entre no metales de electronegatividad muy simiar o igual

Una de las particularidades de este tipo de unión es que los elementos que participan comparten electrones

Volver

Pueden ser

Simples

Dobles

Triples

Dativas

Leyes de los gases

íNdice

Acá dejamos 3 de las 4 leyes:


  1. Ley de Boyle-Mariotte

3.Ley de Gay-Lussac

2. Ley de CharlesLey de Charles

Ley de Boyle-Mariotte

En esta ley la temperatura (T) debe ser constante(CTE).

La presión (P) y el volumen (V), al ser inversamente proporcionales, quiere decir que cuando sube uno, baja el otro.

Volver

Ley de CharlesLey de Charles

En esta ley la presión(P) debe ser constante (CTE)

P= CTE

El volumen (V) y la temperatura (T) son directamente proporcionales, quiere decir que cuando sube uno, el otro también sube, lo mismo pasa si baja alguno.

Volver

Ley de Gay-Lussac

Volover

Si el volumen(V) se mantiene constante, y la temperatura(T) del gas aumenta, la presión(P) tambien aumentará.

Resumiendo:

En un volumen constante, la presion es directamente proporcional a la teperatura

P/T=V (CTE)

Configuración electrónica

íNdice

Es el orden con el que se distribuyen los electrones en el átomo en las diferentes capas.

CEE= Es la configuración electrónica externa que ordena los electrones de valencia (última capa)

jUEGO!

Modelos atómicos

íNdice

íNdice

¡Gracias!