Want to make creations as awesome as this one?

Transcript

Fusion nucléaire

Fission nucléaire

Prends ton cahier thermochimie à la page 4 et complète à l'aide de la vidéo:

Les changements et l'énergie

START

Capsule audio:

Prends ton cahier thermochimie à la page 5.

Les réactions endo et exothermiques

Qu'est-ce qui explique qu'au cours d'une réaction, de l'énergie est généralement échangée par le système avec le milieu extérieur ? Les substances initiales (réactifs) ne possèdent pas la même énergie que les substances finales (produits). Les substances de départ: réactifs. Les substances obtenues: produits

Cahier p.5

Capsule audio:

Si l'énergie est cédée (ou donnée) au milieu extérieur EXO

Cahier p.5

Capsule audio:

Si l'énergie est absorbée au milieu extérieur ENDO

Cahier p.5

Eureka!

Lire le bas de la page 5 et ensuite écouter la vidéo:

Dans une réaction exothermique, l'énergie dans les réactifs est libérée vers le milieu l'extérieur (généralement sous forme de chaleur). Les combustions sont toutes des réactions exothermiques chimiques:

Eureka!

Lire:

Les réactions physiques peuvent aussi être exothermiques. L'eau liquide contient plus d'énergie que l'eau solide, donc elle doit évacuer l'énergie en surplus lors de sa solidification.

Eureka!

Lire:

La photosynthèse est un bon exemple de réaction endothermique. La plante absorbe l'énergie du soleil afin que le dioxyde de carbone et l'eau puisse former du sucre et de l'oxygène.

Eureka!

Lire:

Eureka!

Notes de cours p.7

Capsule audio:

Pour parler de l'énergie totale d'un système, les scientifiques utilisent la notion d'enthalpie (du préfixe en- et du grec thalpein : « chauffer »). (Par abus de langage, on confond souvent les termes « chaleur » et « enthalpie ». Nous reverrons plus tard le concept plus en détail). Enthalpie: Énergie emmagasinée par une molécule au cours de sa formation qui peut se transformer en d'autres formes d'énergie, souvent en chaleur. Elle est composée d'énergie potentielle (ex. la liaison chimique) et cinétique (le mouvement moléculaire) inter- et intramoléculaire (symbole: H).

Eureka!

Notes de cours p.7

Ce qui est plus significatif, ce n'est pas l'enthalpie mais la variation d'enthalpie qui correspond à la chaleur absorbée ou dégagée:∆H = Hp - HrHp = Enthalpie des produitsHr = Enthalpie des réactifs

Eureka!

Notes de cours p.7

Ce qui est plus significatif, ce n'est pas l'enthalpie mais la variation d'enthalpie qui correspond à la chaleur absorbée ou dégagée:∆H = Hp - HrHp = Enthalpie des produitsHr = Enthalpie des réactifs∆H > 0 : endothermique

Eureka!

Notes de cours p.7

Capsule audio:

Ce qui est plus significatif, ce n'est pas l'enthalpie mais la variation d'enthalpie qui correspond à la chaleur absorbée ou dégagée:∆H = Hp - HrHp = Enthalpie des produitsHr = Enthalpie des réactifs∆H > 0 : endothermique∆H < 0 : exothermique

Eureka!

Notes de cours p.7

Capsule audio:

Voici un exemple:

Eureka!

Puisque les réactifs contiennent plus d'énergie que les produits, l'énergie est libérée. La valeur de la variation d'enthalpie est négative car il y a un dégagement de 50 kJ vers l'extérieur.

Voici un exemple:

Eureka!

Notes de cours p.7

Eureka!

Capsule audio:

Les valeurs dans l'axe des y ont été choisies arbitrairement, l'important c'est que la variation soit négative. Il arrive fréquemment, en chimie, qu'on mette l'axe des X sous les négatifs, ce qui ne change rien.

Notes de cours p.7

Eureka!

Capsule audio:

Notes de cours p.8

Eureka!

Rappel:Quel état possède les mouvements de vibration, rotation et translation? GAZQuel état possède le mouvement de vibration seulement? SOLIDEQuel état est le plus énergétique? Gaz Changements de phases:Très énergétique ----> Peu énergétiqueGaz -----> Liquide -----> Solide Réactions exothermiques Peu énergétique ----> Très énergétique Solide -----> Liquide -----> Gaz Réactions endothermiques Lorsque l'on passe de gaz à liquide, il y a perte de cette énergie cinétique qui est donnée sous forme de chaleur au milieu extérieur (note: il y a aussi de l'énergie potentielle qui est en jeu).

Notes de cours p.8

Eureka!

Rappel:

Notes de cours p.9

Eureka!

Capsule audio:

Lors des changements de phase, la température ne varie pas même s'il on donne de la chaleur. L'énergie sert à briser les forces intermoléculaires . Les molécules ne vont pas plus vite car si la température ne varie pas, l'énergie cinétique ne varie pas. Les changements de phase s'expliquent par une variation d'énergie potentielle.

Notes de cours p.9

Eureka!

Notes de cours p. 10

Chaleur molaire de fusion

Combustion: La combustion est une réaction avec l'oxygène qui produit souvent de l'eau et du CO₂. Elle est toujours accompagnée d'un dégagement de chaleur et est donc exothermique.Ex. Combustible + O₂(g) -----> CO₂(g) + H₂O(g) + chaleur

Notes de cours p.11

Eureka!

Capsule audio:

En résumé (important!!)

Notes de cours p.11

Eureka!

Écouter la vidéo suivante pour compléter les exemples en bas de la page 11.