Loi des gaz parfaits

Loi des gaz parfaits

À -273,15°C : Le gaz serait à l'état solide Aucun mouvementD'après la théorie cinétique, un gaz est idéal (ou parfait) si les molécules n'exercent aucune force d'attraction les unes sur les autres et que le volume d'un particule vaut 0.

Notes de cours p.33

Aucun gaz n'est parfait! Les gaz se solidifie avant -273,15 °C. IMPORTANT!Les gaz se rapprochent de l'état idéal si:1) Basse pression2) Haute température

Notes de cours p.33

On a vu que:V/n = constante pV = constanteV/T = constante p/T = constante

Donc: pV/nT = constante = R = constante des gaz parfaits

Notes de cours p.34

Température et pression normale T = 0°C p = 101,3 kPa

Notes de cours p.34

Calculer la constante R avec les unités suivantes: L, mm de Hg, mol et K:

Notes de cours p.34

Notes de cours p.34

Notes de cours p.35

Exemple 2

Notes de cours p.35

Essaie de faire le numéro, le corrigé apparaîtra à la page suivante.

Un volume de 2,5 litres de gaz mesuré à 27,0 °C et soumis à une pression de 49,0 kPa a une masse de 3,00 g. Calcule la masse molaire du gaz en question.

Notes de cours p.48#10

Un volume de 2,5 litres de gaz mesuré à 27,0 °C et soumis à une pression de 49,0 kPa a une masse de 3,00 g. Calcule la masse molaire du gaz en question.

Notes de cours p.48#10