Les gaz et leurs applications introduction
Berleur Ghislain
Created on September 5, 2020
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Transcript
- Théorie cinétique moléculaire
- Comportements gazeux
- Les manomètres
- Les facteurs qui influencent les gaz
Les gaz et leurs applications
- Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites appelées molécules. Exception: les gaz inertes.
Théorie cinétique moléculaire
- Les distances entre les molécules d'un gaz sont très grandes en comparaison avec les dimensions des molécules elles-mêmes. Les molécules ne se repoussent pas et ne s'attirent pas.
Théorie cinétique moléculaire
- Les molécules sont en perpétuel mouvement. Il est impossible d'avoir un arrêt total.
Théorie cinétique moléculaire
Écoute la capsule audio:
Eᴋ= Énergie cinétiquem = massev = vitesse
Eᴋ =1⁄2mv² ↑ T ⇒↑ Ek⇒↑ vitesse des molécules
- L'énergie cinétique qui anime les molécules est proportionnelle à leur température absolue (en kelvin).
Théorie cinétique moléculaire
- Les molécules s'entrechoquent continuellement et frappent les parois du récipient (ce qui cause la pression).
Théorie cinétique moléculaire
Écoute la capsule audio:
- Les molécules occupent tout l'espace accessible et se dilate (augmente son volume) indéfiniment parce les molécules se déplacent en ligne droite.
Expansion
- Il est possible de comprimer un gaz car les molécules peuvent se rapprocher les unes des autres, réduisant l'espace intermoléculaire. Le volume du gaz peut donc être réduit.
Compression
- Effet provenant des collisions sur la paroi du récipient.
Pression
Écoute la capsule audio:
- Mouvement moléculaire du gaz qui permet le mélange de deux gaz.
Diffusion
Manomètre permettant de mesurer des hautes pressions en bars et en livres-force par pouce carré.@Wikipedia
- Un manomètre est un instrument servant à mesurer la pression.
Les manomètres
- Un manomètre est un instrument servant à mesurer la pression.
Les manomètres
Écoute la vidéo suivante pour compléter les notes de cours p.23
Les manomètres
Écoute la capsule audio:
VolumeEspace occupé par le gaz.
Les facteurs influençant les gaz
1 Pa = 1 Pascal = 1 N/m²(ou pression exercée par 102 g d'eau liquide/m²1 kPa = 1 000 Pa
Écoute la capsule audio:
PressionForce exercée par le gaz par unité de surface (collisions).
Les facteurs influençant les gaz
Écoute la vidéo suivante:
Transformation d'unités de pression
Écoute la capsule audio:
TempératureMesure indirecte de la vitesse des molécules. Unités: °C, F, K
Les facteurs influençant les gaz
Attention, petite erreur dans la vidéo (178,6 et non 179,0):
Les facteurs influençant les gaz
1 mol = 6,022・10²³ molécules
Quantité de matièreNombre de molécules (ou mol) présent dans un contenant
Les facteurs influençant les gaz