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Transcript

  • Théorie cinétique moléculaire
  • Comportements gazeux
  • Les manomètres
  • Les facteurs qui influencent les gaz

Les gaz et leurs applications

  • Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites appelées molécules. Exception: les gaz inertes.

Théorie cinétique moléculaire

  • Les distances entre les molécules d'un gaz sont très grandes en comparaison avec les dimensions des molécules elles-mêmes. Les molécules ne se repoussent pas et ne s'attirent pas.

Théorie cinétique moléculaire

  • Les molécules sont en perpétuel mouvement. Il est impossible d'avoir un arrêt total.

Théorie cinétique moléculaire

Écoute la capsule audio:

Eᴋ= Énergie cinétiquem = massev = vitesse

Eᴋ =1⁄2mv² ↑ T ⇒↑ Ek⇒↑ vitesse des molécules

  • L'énergie cinétique qui anime les molécules est proportionnelle à leur température absolue (en kelvin).

Théorie cinétique moléculaire

  • Les molécules s'entrechoquent continuellement et frappent les parois du récipient (ce qui cause la pression).

Théorie cinétique moléculaire

Écoute la capsule audio:

  • Les molécules occupent tout l'espace accessible et se dilate (augmente son volume) indéfiniment parce les molécules se déplacent en ligne droite.

Expansion

  • Il est possible de comprimer un gaz car les molécules peuvent se rapprocher les unes des autres, réduisant l'espace intermoléculaire. Le volume du gaz peut donc être réduit.

Compression

  • Effet provenant des collisions sur la paroi du récipient.

Pression

Écoute la capsule audio:

  • Mouvement moléculaire du gaz qui permet le mélange de deux gaz.

Diffusion

Manomètre permettant de mesurer des hautes pressions en bars et en livres-force par pouce carré.@Wikipedia

  • Un manomètre est un instrument servant à mesurer la pression.

Les manomètres

  • Un manomètre est un instrument servant à mesurer la pression.

Les manomètres

Écoute la vidéo suivante pour compléter les notes de cours p.23

Les manomètres

Écoute la capsule audio:

VolumeEspace occupé par le gaz.

Les facteurs influençant les gaz

1 Pa = 1 Pascal = 1 N/m²(ou pression exercée par 102 g d'eau liquide/m²1 kPa = 1 000 Pa

Écoute la capsule audio:

PressionForce exercée par le gaz par unité de surface (collisions).

Les facteurs influençant les gaz

Écoute la vidéo suivante:

Transformation d'unités de pression

Écoute la capsule audio:

TempératureMesure indirecte de la vitesse des molécules. Unités: °C, F, K

Les facteurs influençant les gaz

Attention, petite erreur dans la vidéo (178,6 et non 179,0):

Les facteurs influençant les gaz

1 mol = 6,022・10²³ molécules

Quantité de matièreNombre de molécules (ou mol) présent dans un contenant

Les facteurs influençant les gaz