Reacciones químicas 2
lanabn
Created on June 20, 2020
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Transcript
Las ecuaciones químicas se pueden clasificar en:
Combinación o síntesis
Descomposición
Sustitución
Doble sustitución
Neutralización
Óxido Reducción(REDOX)
Ejercitación
+
+
+
+
+
+
+
A+ B = AB
AB = A + B
AB + C = AC + B
AB + CD = AC + BD
Ácido +Base=Sal+Agua
Reacciones químicas 2 por Belén Lana se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución – No Comercial – Sin Obra Derivada 4.0 Internacional
Combinación o síntesis
En todos los casos se forma un único producto
A+ B = AB
Combinación o síntesis
A+ B = AB
Descomposición
En todos los casos se parte de un único reactivo
La descomposición se produce por un agente físico (ej. calor)
AB = A + B
Sustitución
AB + C = AC + B
Sustitución
AB + C = AC + B
Sustitución
AB + C = AC + B
Doble sustitución
- Tener siempre presente que los metales desplazan a los metales
Todos los elementos quedan combinados, formando compuestos diferentes
AB + CD = AC + BD
Neutralización
Sal
Agua
+ info
Acido
Base
+
+
Este tipo de reacciones ya fue abordado en compuestos ternarios y cuaternarios
Oxido Reducción (Redox)
LOREM IPSUM DOLOR SIT
Oxido Reducción (Redox)
Dada la siguiente reacción
Oxidación
Regla nemotécnicaSi Gana se ReduceSi Pierde se Oxida
Leer más
Reducción
El Mg paso de un estado de oxidación cero (0) a un estado de oxidación +2, por lo tanto se dice que el magnesio a perdido electrones y por lo tanto se ha OXIDADO
El O2 pasó de un estado de oxidación cero (0) a -2, por lo tanto ha ganado electrones. Se dice que el oxigeno se REDUJO
Formamos la palabra GRUPO
LOREM IPSUM DOLOR SIT
- Veamos cuanto sabes de reacciones
Ejercitación