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Las ecuaciones químicas se pueden clasificar en:

Combinación o síntesis

Descomposición

Sustitución

Doble sustitución

Neutralización

Óxido Reducción(REDOX)

Ejercitación

+

+

+

+

+

+

+

A+ B = AB

AB = A + B

AB + C = AC + B

AB + CD = AC + BD

Ácido +Base=Sal+Agua

Reacciones químicas 2 por Belén Lana se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución – No Comercial – Sin Obra Derivada 4.0 Internacional

Combinación o síntesis

En todos los casos se forma un único producto

A+ B = AB

Combinación o síntesis

A+ B = AB

Descomposición

En todos los casos se parte de un único reactivo

La descomposición se produce por un agente físico (ej. calor)

AB = A + B

Sustitución

AB + C = AC + B

Sustitución

AB + C = AC + B

Sustitución

AB + C = AC + B

Doble sustitución

  • Tener siempre presente que los metales desplazan a los metales

Todos los elementos quedan combinados, formando compuestos diferentes

AB + CD = AC + BD

Neutralización

Sal

Agua

+ info

Acido

Base

+

+

Este tipo de reacciones ya fue abordado en compuestos ternarios y cuaternarios

Oxido Reducción (Redox)

LOREM IPSUM DOLOR SIT

Oxido Reducción (Redox)

Dada la siguiente reacción

Oxidación

Regla nemotécnicaSi Gana se ReduceSi Pierde se Oxida

Leer más

Reducción

El Mg paso de un estado de oxidación cero (0) a un estado de oxidación +2, por lo tanto se dice que el magnesio a perdido electrones y por lo tanto se ha OXIDADO

El O2 pasó de un estado de oxidación cero (0) a -2, por lo tanto ha ganado electrones. Se dice que el oxigeno se REDUJO

Formamos la palabra GRUPO

LOREM IPSUM DOLOR SIT

  • Veamos cuanto sabes de reacciones

Ejercitación