Trivial pasteur (chimie en 3°)
emilie.castaing
Created on June 19, 2020
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TRIVIAL Pasteur
Particules
Objets de l'Univers
Histoire de la matière
Tests de reconnaissance
Transformations chimiques
Sécurité au laboratoire
3°
La matière
Les Equipes
Curie
Newton
einstein
volta
galilée
ampère
Jeu
Instructions & Règles
Catégorie Objets de l'Univers Différencier les objets de l'Univers par rapport à leur taille (ordre de grandeur).
Catégorie Atomes & Molécules Différencier les particules (molécules, atomes, ions, protons, nucléons, électrons) à partir de définitions, modèles ou formules.
Catégorie Transformations Chimiques Etudier des transformations chimiques (reconnaître réactifs et produits - équilibrer les équations).
Catégorie Histoire de la matière Répondre à des questions en lien avec l'histoire de la matière (de l'atome et sa constitution à la transformation chimique)
Catégorie Sécurité au laboratoire Répondre à des questions en lien avec la sécurité à appliquer en chimie (et physique).
Catégorie Tests de reconnaissances Répondre à des questions sur les tests de reconnaissance (eau, dioxygène, dioxydede carbone, pH).
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Catégorie Objets de l'Univers Différencier les objets de l'Univers par rapport à leur taille (ordre de grandeur).
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Catégorie Histoire de la matière Répondre à des questions en lien avec l'histoire de la matière (de l'atome et sa constitution à la transformation chimique)
Catégorie Sécurité au laboratoire Répondre à des questions en lien avec la sécurité à appliquer en chimie (et physique).
Catégorie Tests de reconnaissances Répondre à des questions sur les tests de reconnaissance (eau, dioxygène, dioxydede carbone, pH).
Histoire de la matière
Carte n°7
Carte n°5
Carte n°6
Carte n°4
Carte n°9
Carte n°10
Carte n°3
Carte n°8
Carte n°2
Carte n°1
Histoire de l'atome
Histoire de l'atome
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Retour cartes
Carte n°1
80% de diazote (N ) et 20% de dioxygène (O )
Quels sont les 2 principaux gaz (nom et proportion) qui composent l'air?
2 2
(elle a été trouvée et prouvée par Lavoisier)
Coup de pouce... L'un de ces 2 gaz est à la fois vital mais nous oxyde (et donc abîme nos cellules) en même temps
Carte n°2
Qui a créé la classification périodique des éléments ?
Dimitri Mendeleiev - Russe (1834-1907)
(en 1869)
(qui classe tous les atomes existant)
Coup de pouce... C'est un Russe prénommé Dimitri
Carte n°3
Qui a évoqué pour la 1° fois la notion d'atome?
Démocrite pendant l'Antiquité Grecque
Les Alchimistes pendant le Moyen-Age
Lavoisier au 18° siècle
Rutherford au 20° siècle
Démocrite
(en -400) [sa théorie a été réfutée par celle 4 éléments : terre-eau-feu-air]
Coup de pouce... L'idée n'est pas si nouvelle que ça
Carte n°4
La classification périodique des éléments
Comment s'appelle le tableau qui répertorie et classe tous les atomes?
(proposée par Mendeleiev en 1869 alors que tous les atomes n'avaient pas été découverts)
Coup de pouce... C'est celle qui est affichée dans la salle de classe de chimie En voici un exemple
Carte n°5
Qui a énoncé le principe qui dit "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme"?
Antoine Lavoisier
(1743-1794 : père de la chimie moderne)
(qui traduit la conservation des atomes lors d'une transformation chimique)
Coup de pouce... C'est un Français prénommé Antoine
Carte n°6
Comment Lavoisier (père de la chimie moderne) est-il mort?
il a été victime d'une explosion lors d'une expérience
il a eu un malheureux accident de cheval
il a été guillotiné
il est mort d'empoisonnement à cause des produits chimiques
Il a été guillotiné en 1794
(à cause de sa fonction de fermier général = collecteur d'impôts)
Coup de pouce... Pendant un moment, il a été fermier général avec la fonction de régisseur des poudres
Carte n°7
Quelle est l'étymologie du mot atome?
du latin "atomus" qui veut dire non divisé
du grec "atomos" qui veut dire incassable
du celte "at omik" qui veut dire le petit
de l'arabe "al tomouk" qui veut dire le tout
Cela vient du grec "atomos" voulant dire insecable (incassable)
(la version latine est dérivée du grec - les 2 autres n'existent pas)
Coup de pouce... Rappelle-toi qui a proposé en premier la notion d'atome et la nationalité de cet homme.
Carte n°8
Lavoisier a contribué à de nombreux progrès en physique chimie.Parmi ceux-ci lequel est-ce?
l'harmonisation des unités de mesures
la conception de la bombe atomique
l'invention de la pile
l'invention du téléphone
L'harmonisation des unités de mesure en 1792
(avant, les unités de mesures étaient différentes d'une région à l'autre)
Coup de pouce... Méfie-toi des anachronismes
Carte n°9
De quand date l'idée d'un atome composé d'un noyau avec des électrons gravitant autour ?
De l'Antiquité
Du Moyen-Age
Du siècle des lumière
Du 20° siècle
(les alchimistes l'ont compris en chrechant la pierre philosophale)
(Démocrite le propose directementen expliquant sa vision de l'atome)
(Lavoisier a trouvé en même temps la composition de l'atome et de la molécule)
(effort de plusieurs scientifiques dont Rutherford, Thomson et Chadwick)
C'est au 20° sicèle
(Rutherford découvre le noyeu et les protons de l'atome, Thomson les électrons et Chadwick les neutrons)
Coup de pouce... Les différents modèles de l'atome se sont succédés. En passant par le modèle de l'atome pudding (noyau positif piqué par des électrons négatifs comme des pépites); Puis, modèle planétaire électrons en rotation autour du noyau (comme les planètes autour du Soleil); Puis, le modèle de Schrödinger avec une probabilité de présence des électrons dans des zones autour du noyau.
Carte n°5
Combien existe-t-il d'éléments différents dans l'Univers (répertoriés dans la classification périodique)?
118
(12 connus avant 1700 - 63 connus en 1869 - 81 en 1900)
(réponse acceptée exacte à ± 10)
Coup de pouce... A l'époque où Mendeleiev établit sa classification périodique, seuls 63 éléments sont connus. Depuis, bien d'autres ont été découverts ou obtenus par radioactivité artificielle.
Carte n°8
Carte n°1
Carte n°10
Carte n°5
Carte n°7
Carte n°6
Carte n°4
Carte n°9
Carte n°2
Carte n°3
Transformations chimiques
Transformation chimique
Transformation chimique
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Version Video
Retour cartes
Carte n°1
équation chimique
Cette façon de présenter la transformation chimique est appelée ...
H SeO -> SeO + H 0
2 3 2 2
Info !! L'acide Sélénieux H2SeO3 est utilisé pour obtenir une couleur bleutée sur les métaux et notamment les aciers.
Carte n°2
CO - dioxyde de carbone
Dans cette équation le(s) produit(s) est(sont) ...
C + O -> CO
2 2
2
Coup de pouce... Les produits s'appellent comme cela car ils sont produits ... Ils apparaissent.
Carte n°3
fer, dioxygène et eau
Dans ce bilan le(s) réactif(s) est(sont) ...
fer + dioxygène + eau -> rouille
Fe O H O
2
2
Coup de pouce... Les réactifs s'appellent comme cela car ils réagissent, ils sont consommés ... Ils disparaissent.
Carte n°4
B
A : réactifs et produits inversés + H et Cl incorrects (atomes et non ions)C : produits incorrects (atomes et non ions)
Laquelle de ces équations correspond à la décomposition de l'acide chlorhydrique en ions chlorure et ions hydrogène ?
Coup de pouce ... Vérifie que l'équation concerne bien les bons réactifs et produits.
Carte n°5
produit
Une espèce chimique qui apparait lors d'une transformation chimique est appelée ...
Coup de pouce... On pourrait dire qu'elle a été "fabriquée" ou pr ...
Carte n°6
bilan
Cette façon de présenter la transformation chimique est appelée ...
iodure de potassium + nitrate de plomb -> iodure de plomb
Info !! Selon les conditions de cette transformation, le produit obtenu peut être sous forme de paillettes couleur or.Cette expérience est appelée "pluie d'or" par les chimistes.
Carte n°7
réactif
Une espèce chimique qui disparait lors d'une transformation chimique est appelée ...
Coup de pouce... On pourrait dire qu'elle a été "consommée" ou qu'elle réa ...
Carte n°8
A
B : non équilibréeC : réactifs et produits inversés + non équilibrée
Laquelle de ces équations correspond à la photosynthèse qui consomme du dioxyde de carbone et de l'eau pour former du sucre et du dioxygène ?
Coup de pouce ... Vérifie que l'équation concerne bien les bons réactifs et produits.Et qu'elle respecte le principe de Lavoisier. Le glucose est un sucre de formule C6H12O6
Carte n°9
Dans cette équation le(s) réactif(s) est(sont) ...
NO + O -> NO + O
3 2 2
NO et O - monoxyde d'azote et ozone
3
Info !! O3 est la formule de l'ozone
Carte n°10
C
A et B : réactifs et produits incorrectsfer (Fe) et acide donc ions hydrogène( H ) sont les réactifs de cette transformation (situés à gauche de l'équation)
Laquelle de ces équations correspond à la réaction qui a lieu entre le fer et un acide ?
+
Coup de pouce ... Vérifie que l'équation concerne bien les bons réactifs et produits.Et qu'elle respecte le principe de Lavoisier.
Carte n°8
Carte n°4
Carte n°2
Carte n°7
Carte n°12
Carte n°3
Carte n°1
Carte n°11
Carte n°6
Carte n°5
Carte n°10
Carte n°9
Particules
Tout sur les particules : des molécules aux ions
Tout sur les particules
Cliquer sur l'image pour mieux voir
des molécules aux ions
Retour cartes
CO - O - CO
Dans cette liste, indiquer les formules qui correspondent à des molécules
Co - CO - C - O - CO - O
2 2
2 2
Carte n°1
Coup de pouce... Il y en a 3
N - Na - Ni
Dans cette liste, indiquer les formules qui correspondent à des atomes.
Carte n°2
N - Na - NO - Ni - N - NH
2 2 3
Coup de pouce... Il y en a 3
le neutron
Quel est le nom de la particule de charge électrique nulle présente dans le noyau de l'atome?
Carte n°3
Info ... Cette particule a été découverte par le physicien anglais James Chadwick en 1932.Découverte qui lui permit d'obtenir le prix Nobel de Physique en 1935.
(il sont situés dans le noyau de l'atome avec les neutrons qui eux ont une charge nulle)
Carte n°4
positive (+)
Quelle est la charge électrique d'un proton?
(la charge totale est 2- donc négative -> c'est un atome qui a gagné 2 électrons)
un anion (ou un ion de charge négative)
Carte n°10
Quelle est cette particule ?
S
2-
Coup de pouce... Regarde bien la charge totale située en haut à droite dans la formule
l'électron
Comment s'appelle cette particule?
Carte n°6
Info ... Cette particule a été découverte par le physicien anglais Joseph John Thomson en 1899.Découverte qui lui permit d'obtenir le prix Nobel de Physique en 1906.
(son nom est acide 2-aminoéthanesulfonique ou taurine)
Carte n°7
C H NO S
Donner la formule de la molécule.
2 7 3
Info !!C'est une molécule devenue célèbre grâce à sa présence dans les boissons énergisantes. On lui attribue des effets bénéfiques sur le tonus et la vitalité mais qui restent à prouver par de plus grandes expériences.
(ils sont situés dans le noyau de l'atome et leur nombre est symbolisé par la lettre A)
Carte n°8
l'ensemble des protons (+) et neutrons (0)
Que sont les nucléons?
Coup de pouce... Ils sont situés dans le noyau de l'atome
(l'atome perd des électrons de charge négative donc sa charge totale devient positive)
Carte n°9
un cation
Comment appelle-t-on un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons ?
Coup de pouce... L'atome au départ a une charge totale nulle. Les électrons ont une charge électrique négative.
Carte n°10
CH O
4
(son nom est alcool méthylique ou méthanol)
Donner la formule de la molécule.
Info !! C'est une molécule de la famille des alcool présente dans l'absynthe (beaucoup bue par les artistes du début du 20° siècle). Elle a été interdite pour fabriquer cet alcool car il provoque la cécité (rend aveugle) et des troubles neurologiques.
(la charge du noyau +16 et 18 életrons de charge négative autour-> charge totale de 2+(positive))
un cation (ou un ion de charge positive)
Carte n°11
Quelle est cette particule ?
Coup de pouce... Détermine la charge totale de cette particule
(c'est le numéro atomique Z situé en bas à gauche qui indique le nombre de protons)
12
Carte n°12
Combien de protons possède cet atome de magenisum ?
Coup de pouce... Regarde bien les nombres A et Z
Carte n°1
Carte n°3
Carte n°12
Carte n°6
Carte n°5
Carte n°7
Carte n°2
Carte n°11
Carte n°9
Carte n°4
Carte n°8
Carte n°10
Objets de l'Univers
Mesures de Longueur
Conversion - Ecriture Scientifique - Ordrede Grandeur
Mesures de Longueur
Cliquer sur l'image pour mieux voir
Conversion - Ecriture Scientifique - Ordrede Grandeur
Retour cartes
Donner l'ordre de grandeur en mètres du diamètre de la Terre.
Carte n°1
10 m
7
12 000 km = 12 000 000 m = 1,2 x 10 m -> 10 m
7
7
UNIVERS
INFINI
Coup de pouce... La Terre a un diamètre d'environ 12 000 km.
Donner l'ordre de grandeur en mètres du diamètre d'un atome.
Carte n°2
10 m
-10
UNIVERS
INFINI
0,000 000 000 1 m = 1 x 10 m -> 10 m
-10
-10
Coup de pouce... Un atome a un diamètre d'environ 0,000 000 000 1 m. (1 Angström)
la molécule
Carte n°3
Quel objet est le plus grand entre une molécule et un atome?
UNIVERS
INFINI
Ordres de grandeurs : molécule 10 m > atome 10 m
-9
-10
Coup de pouce... Pense à la définition d'une molécule
la planète
Carte n°4
Quel objet est le plus petit entre une étoile et une planète?
UNIVERS
INFINI
Ordres de grandeurs : étoile (Soleil) 10 m > planète (Terre) 10 m
9
7
Coup de pouce... Pense au Soleil et aux planètes du système solaire
Non, il est infini.
Carte n°5
L'Univers a-t-il une taille limitée?
UNIVERS
INFINI
Il s'étend constamment. L'Univers observable a une taille de 10 m
26
Coup de pouce... C'est l'objet le plus grand que l'on connaisse
la cellule
Carte n°6
Quel objet est le plus petit entre une molécule et une cellule ?
UNIVERS
INFINI
Ordres de grandeurs : molécule 10 m < cellule 10 à 10 m
-9
-6
-3
Coup de pouce... Un globule rouge a une taille d'environ 7 µm et une molécule une taille de l'ordre du nm.
C'est Saturne
Avec ses beaux anneaux, elle fait partie des géantes gazeuses; alors que la Terre plus proche du Soleil est une planète tellurique (petite planète solide).
Carte n°7
UNIVERS
INFINI
Quel objet est le plus grand entre la Terre et Saturne ?
Ordres de grandeurs : Saturne 10 m > Terre 10 m
8
7
Coup de pouce... Ces deux planètes sont dans le système solaire et ont des places particulières.
Carte n°8
Donner l'ordre de grandeur en mètres d'un double décimètre.
10 m
-1
UNIVERS
INFINI
double décimètre = 2 x dm = 2 dm = 0,2 m = 2 x 10 m -> 10 m
-1
-1
Coup de pouce... Traduis "double décimètre" en maths
Donner l'ordre de grandeur en mètres du diamètre du noyau d'un atome.
Carte n°9
10 m
-15
UNIVERS
INFINI
Atome : 0,000 000 000 1 m -> 10 mnoyau : 100 000 fois plus petit donc 0,000 000 000 000 001 = 1 x 10 m -> 10 m
-15
-15
-10
Coup de pouce... Un atome a un diamètre d'environ 0,000 000 000 1 m. (1 Angström) Et son noyau est 100 000 fois plus petit
Carte n°10
10 m
0
Donner l'ordre de grandeur en mètres d'un Homme.
UNIVERS
INFINI
173 cm = 1,73 m = 1,73 x 10 m -> 10 m
0
0
(rappel -> 10 = 1)
0
Coup de pouce... Taille moyenne d'un Homme : 173 cm
Carte n°11
Donner l'ordre de grandeur en mètres de la hauteur de la tour Eiffel.
10 m
2
UNIVERS
INFINI
300 m = 3 x 10 m -> 10 m
2
2
Coup de pouce... La tour Eiffel culmine à 300 m
l'atome
L'électron est une particule qui compose l'atome. Elle est donc plus petite.
Carte n°12
UNIVERS
INFINI
Quel objet est le plus grand entre un électron et un atome ?
Ordres de grandeurs : électron 10 m < atome 10 m
-15
-10
Coup de pouce... Pense à la composition d'un atome
Carte n°4
Carte n°8
Carte n°7
Carte n°1
Carte n°6
Carte n°5
Carte n°2
Carte n°9
Carte n°10
Carte n°11
Carte n°3
Carte n°12
Tests de reconnaissance
Les Tests de Reconnaissance
Les Tests de Reconnaissance
Retour cartes
Cliquer sur l'image pour mieux voir
l'eau de chaux
(elle se trouble au contact du dioxyde de carbone)
Quel réactif utiliser pour vérifier la présence de dioxyde de carbone?
Carte n°1
(pH signifie potentiel Hydrogène)
Quel ion permet de détecter une mesure de pH acide ?
Carte n°2
les ions hydrogène - H
+
un précipité bleu
Quel résultat obtient-on lorsqu'on teste la présence d'ions cuivre II (Cu ) avec de la soude?
Carte n°3
Passer la souris sur l'image pour zoomer
2+
neutre
(on mesure un pH de 7)
cette solution est-elle acaide, basique ou neutre ?
Carte n°4
Passer la souris sur l'image pour zoomer
le sulfate de cuivre anhydre
(poudre blanche qui devient bleue au contact de l'eau)
Quel réactif utiliser pour vérifier la présence d'eau ?
Carte n°5
(aussi appelée hydroxyde de sodium)
la soude
Quel réactif utiliser pour vérifier la présence d'ion fer II (Fe ) ?
Carte n°6
2+
Passer la souris sur l'image pour zoomer
7 < pH ≤ 14
(supérieur à 7 et inférieur ou égal à 14)
Quel est le pH d'une solution basique ?
Carte n°7
(une buchette incandescente se rallume grâce au dioxygène)
le dioxygène - O
Quelle espèce chimique est détectée grâce au test d'une flamme qui se ravive ?
Carte n°8
2
La présence de quel ion est testée avec cette expérience ?
Carte n°9
Passer la souris sur l'image pour zoomer
les ions fer III - Fe
3+
basique
(on mesure un pH de 12)
cette solution est-elle acaide, basique ou neutre ?
Carte n°10
Passer la souris sur l'image pour zoomer
les ions chlorure -
(le précipité blanc noircit à la lumière)
La présence de quel ion est testée avec cette expérience ?
Carte n°11
C
l
-
Passer la souris sur l'image pour zoomer
(ou un pH-mètre)
le papier pH
Quel instrument permet de mesure le pH d'une solution ?
Carte n°12
Coup de pouce... ou
Carte n°4
Carte n°2
Carte n°1
Carte n°6
Carte n°3
Carte n°8
Carte n°9
Carte n°10
Carte n°7
Carte n°5
Sécurité
au laboratoire
Pictogrammes et protections
Pictogrammes
et Protections
Retour cartes
Cliquer sur l'image pour mieux voir
Corrosif
Que signifie ce pictogramme ?
(produit qui ronge et provoque des brulûres chimiques)
Carte n°1
des gants
Quelle protection utiliser pour se protéger les mains ?
(sauf en cas d'utilisation d'une flamme)
Carte n°2
Danger Electrique
Que signifie ce pictogramme ?
(risque d'électrisation ou d'électrocution)
Carte n°3
Nocif et/ou Irritant
Que signifie ce pictogramme ?
(empoisonne et/ou pique)(sans risque de mort)
Carte n°4
une hotte aspirante
Quelle protection utiliser pour se protéger les voies respiratoires ?
(masque en tissu = inefficace / masque à gaz = encombrant)
Carte n°5
Danger Laser
Que signifie ce pictogramme ?
(risque de brulûre des yeux)
Carte n°6
une blouse
Quelle protection utiliser pour se protéger le coprs ?
(elle est 100% coton afin que le tissu tombe s'il prend feu)
Carte n°7
Inflammable
Que signifie ce pictogramme ?
(le produit prend feu facilement)
Carte n°8
Toxique
Que signifie ce pictogramme ?
(le produit tue)
Carte n°9
Danger pour la santé
Que signifie ce pictogramme ?
(le produit provoque de graves et longues maladies - telles que les cancers)
Carte n°10