Nomenclatura y comp. binarios

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Nomenclatura C.inorgánicos por Belén Lana se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución – No Comercial – Sin Obra Derivada 4.0 Internacional.

ciclo 2020

Comp. Binarios

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Estequiométrica

Clásica

Compuestos inorgánicos

Nomenclatura

Comp. Binarios

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Estequiométrica

Clásica

Index

IR

IR

IR

IR

COMPUESTOS BINARIOS

STOCK

ESTEQUIOMÉTRICA

CLÁSICA

Comp. Binarios

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Estequiométrica

Clásica

Clásica

Tambien conocida como tradicional

Es la que más información requiere para poder nombrar un compuesto. Por ejemplo, se necesita conocer el número de oxidación del elemento y si se trata del mayor o menor de los estados. Sin embargo, esta forma de nombrar a los compuestos es la más conocida y la que más se emplea en el laboratorio.

CLÁSICA

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Clásica

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Números de oxidación negativos

usamos el sufijo -URO

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Nosotros

Reglas generales

Para átomos con múltiples números de oxidación

Mayor número de oxidación

usamos el sufijo -ICO

Usamos prefijos y sufijosHipo____OSO ___OSO ____ICO per___ICO

Menor número de oxidación

usamos el sufijo -OSO

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Estequiométrica

Clásica

Esta nomenclatura consiste en agregar al nombre del elemento su número de valencia en números romanos y entre paréntesis.

Hierro (III)

Fe3+

Cloro (VI)

Cl7+

Cloro (V)

Cl5+

Hierro (II)

Fe2+

Stock

STOCK

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Stock

Estequiométrica

Clásica

10

Deca-

Nona-

Octa-

Hepta-

Hexa-

Tetra-

Penta-

Tetra-

Lorem Ipsum

Tri-

di-

mono

número de atomos

PREFIJO GRIEGO

CompetenciaLorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam

Estequiométrica

Regla generalprefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico

Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

Estequiométrica

Estequiométrica

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Estequiométrica

Clásica

Sal neutra

Hidruro metálico

Óxido básico

Info

Info

Info

Info

Info

Hidruro no metálico

Óxido ácido

METAL

NO METAL

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Clásica

Br

Se

Cl

NO METAL + OXÍGENO

Resultan de la combinación de un no metal con oxígeno. En estos casos no hay transferencia de electrones de un átomo a otro, sino que los pares de electrones se comparten. Los no metales forman óxidosácidos con sus números de oxidación positivos.

ÓXIDOS ÁCIDOS

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Clásica

Br

Se

Cl

NO METAL + HIDRÓGENO

Resultan de la combinación de un no metal con hidrógeno. En estos casos se debe escribir primero el símbolo del hidrógeno, luego el símbolo del anión y colocar el subíndice del hidrógeno de forma tal que se cumpla el principio de electroneutralidad. NOTA: en estos compuestos el no metal actúa siempre con la menor valencia.

HIDRUROS NO METÁLICOS

Comp. binarios

Comp. Binarios

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Estequiométrica

Clásica

METAL + OXÍGENO

Resultan de la combinación de un metal con oxígeno. En estos casos se debe escribir primero el símbolo del metal, luego el símbolo del oxígeno. Al nombrarlos lo hacemos de atrás para adelante

ÓXIDOS BÁSICOS

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Comp. Binarios

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Estequiométrica

Clásica

METAL + HIDRÓGENO

Resultan de la combinación del hidrógeno con metales alcalinos y alcalinotérreos (con excepción del berilio y del magnedio). Se coloca primero el símbolo del metal y luego el símobolo del hidrógeno. En estos casos el H actuará con número de oxidación -1.

HIDRURO METÁLICO

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Comp. Binarios

Stock

Estequiométrica

Clásica

METAL + NO METAL

Es la que más información requiere para poder nombrar un compuesto. Por ejemplo, se necesita conocer el número de oxidación del elemento y si se trata del mayor o menor de los estados. Sin embargo, esta forma de nombrar a los compuestos es la más conocida y la que más se emplea en el laboratorio.

SAL NEUTRA

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Clásica

No metal

No metal

BaF2

BaBr2

BaS

Ba2+

FeF3

FeBr3

Fe2S3

Fe3+

FeF2

FeBr2

FeS

Fe2+

F1-

Br1-

S2-

Metal

Metal

Metal

No metal

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SALES NEUTRAS

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