Nomenclatura y comp. binarios

Nomenclatura

Compuestos inorgánicos

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ciclo 2020

Nomenclatura C.inorgánicos por Belén Lana se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución – No Comercial – Sin Obra Derivada 4.0 Internacional.

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CLÁSICA

Es la que más información requiere para poder nombrar un compuesto. Por ejemplo, se necesita conocer el número de oxidación del elemento y si se trata del mayor o menor de los estados. Sin embargo, esta forma de nombrar a los compuestos es la más conocida y la que más se emplea en el laboratorio.

Tambien conocida como tradicional

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usamos el sufijo -OSO

Menor número de oxidación

Usamos prefijos y sufijosHipo____OSO___OSO____ICO per___ICO

usamos el sufijo -ICO

Mayor número de oxidación

Para átomos con múltiples números de oxidación

Reglas generales

Nosotros

+ info

Fe2+ Catión ferrOSO Pb2+ catión plumbOSO Sn2+ catión estañOSO // estannOSO Hg1+ catión mercuriOSO

+ info

Fe3+ Catión ferrICO Pb4+ catión plumbICO Sn2+ catión estañICO// estannICO Hg1+ catión mercurICO

+ info

Cl1+ catión HIPOclorOSO Cl+3 catión clorOSO Cl+5 catión clórICO Cl+7 catión PERclorICO

usamos el sufijo -URO

Números de oxidación negativos

+ info

Cl1- anión clorURO S2- anión sulfURO Br1- anión bromURO N3- anión nitrURO Fl1- anión fluorURO

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Fe2+

Hierro (II)

Cl5+

Cloro (V)

Cl7+

Cloro (VI)

Fe3+

Hierro (III)

Esta nomenclatura consiste en agregar al nombre del elemento su número de valencia en números romanos y entre paréntesis.

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Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

Regla generalprefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico

Estequiométrica

CompetenciaLorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam

PREFIJO GRIEGO

número de atomos

mono

1

di-

Tri-

Lorem Ipsum

Tetra-

Penta-

Tetra-

Hexa-

Hepta-

Octa-

Nona-

Deca-

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

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NO METAL

METAL

Óxido ácido

Hidruro no metálico

Info

Info

Info

Info

Info

Óxido básico

Hidruro metálico

Sal neutra

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ÓXIDOS ÁCIDOS

Resultan de la combinación de un no metal con oxígeno. En estos casos no hay transferencia de electrones de un átomo a otro, sino que los pares de electrones se comparten. Los no metales forman óxidosácidos con sus números de oxidación positivos.

NO METAL + OXÍGENO

C

N.O.= +2 C + O2 -----> CO N.O.= +4 C + O2 -----> CO2 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ANHIDRIDO CARBONOSOÓXIDO DE CARBONO (II)MONOXIDO DE CARBONO+4ANHIDRIDO CARBONICOÓXIDO DE CARBONO (IV)DIOXIDO DE CARBONO

N

N.O.= +1 N + O2 -----> N2O N.O.= +2 N + O2 -----> NO N.O.= +3 N + O2 -----> N2O3 N.O.= +4 N + O2 -----> NO2 N.O.= +5 N + O2 -----> N2O5 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1OXIDO NITROSOÓXIDO DE NITRÓGENO (I)MONOXIDO DE DINITRÓGENO+2OXIDO NITRICOÓXIDO DE NITRÓGENO (II)MONOXIDO DE NITRÓGENO+3ANHIDRIDO NITROSOÓXIDO DE NITRÓGENO (III)TRIÓXIDO DE DINITRÓGENO+4--ÓXIDO DE NITRÓGENO (VI)DIÓXIDO DE NITRÓGENO+5ANHIDRIDO NITRICOÓXIDO DE NITRÓGENO (V)PENTÓXIDO DE DINITRÓGENO Recuerda que: El nitrógeno al combinarse con el oxígeno, sólo actuará con sus números de oxidación POSITIVOS:

O

F

El flúor tiene número de oxidación -1. Forma con el oxígeno un compuesto denominado Difluoruro de oxígeno (F2O), pero en este curso no lo abordaremos en detalle. Las poderosas propiedades oxidantes del difluoruro de oxígeno son demostradas por el número de oxidación de +2 que adquiere el átomo de oxígeno, lo cual es muy inusual, pues el oxígeno tiende a tener número de oxidación -2 en los compuestos covalentes, sin embargo en este caso, por la gran electronegatividad del flúor, adquiere un potencial de reducción mucho mayor, haciendo que se convierta en un oxidante mucho más fuerte.

P

N.O.= +3 P + O2 -----> P2O3 N.O.= +5 P + O2 -----> P2O5 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+3ANHIDRIDO FOSFOROSOÓXIDO DE FÓSFORO (III)TRIÓXIDO DE DIFÓSFORO+5ANHIDRIDO FOSFÓRICOÓXIDO DE FÓSFORO (V)PENTAÓXIDO DE DIFÓSFORO

S

N.O.= +4 S + O2 -----> SO2 N.O.= +6 S + O2 -----> SO3 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+4ANHIDRIDO SULFUROSOÓXIDO DE SULFURO (IV)DIÓXIDO DE AZUFRE+6ANHIDRIDO SULFÚRICOÓXIDO DE SULFURO (VI)TRIÓXIDO DE AZUFRE

Cl

N.O.= +1 Cl + O2 -----> Cl2O N.O.= +3 Cl + O2 -----> Cl2O3 N.O.= +5 Cl + O2 -----> Cl2O5 N.O.= +7 Cl + O2 -----> Cl2O7 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ANHIDRIDO HIPOCLOROSOÓXIDO DE CLORO (I)OXIDO DE DICLORO+3ANHIDRIDO CLOROSOÓXIDO DE CLORO (III)TRIÓXIDO DE DICLORO+5ANHIDRIDO CLORICOÓXIDO DE CLORO (V)PENTAÓXIDO DE DICLORO+7ANHIDRIDO PERCLORICOÓXIDO DE CLORO (VII)HEPTAÓXIDO DE DICLORO Recuerda que: El CLORO al combinarse con el oxígeno, sólo actuará con sus números de oxidación POSITIVOS.

Se

No abordaremos los óxidos del selenio en este curso de ingreso

Br

N.O.= +1 Br + O2 -----> Br2O N.O.= +3 Br + O2 -----> Br2O3 N.O.= +5 Br + O2 -----> Br2O5 N.O.= +7 Br + O2 -----> Br2O7 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ANHIDRIDO HIPOBROMOSOÓXIDO DE BROMO (I)OXIDO DE DIBROMO+3ANHIDRIDO BROMOSOÓXIDO DE BROMO (III)TRIÓXIDO DE DIBROMO+5ANHIDRIDO BROMICOÓXIDO DE BROMO (V)PENTAÓXIDO DE DIBROMO+7ANHIDRIDO PERBROMICOÓXIDO DE BROMO (VII)HEPTAÓXIDO DE DIBROMO Recuerda que: El BROMO al combinarse con el oxígeno, sólo actuará con sus números de oxidación POSITIVOS.

I

N.O.= +1 I + O2 -----> I2O N.O.= +3 I + O2 -----> I2O3 N.O.= +5 I + O2 -----> I2O5 N.O.= +7 I + O2 -----> I2O7 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ANHIDRIDO HIPOYODOSOÓXIDO DE YODO (I)OXIDO DE DIYODO+3ANHIDRIDO YODOSOÓXIDO DE YODO (III)TRIÓXIDO DE DIYODO+5ANHIDRIDO YODICOÓXIDO DE YODO (V)PENTAÓXIDO DE DIYODO+7ANHIDRIDO PERYODICOÓXIDO DE YODO (VII)HEPTAÓXIDO DE DIYODO Recuerda que: El IODO al combinarse con el oxígeno, sólo actuará con sus números de oxidación POSITIVOS.

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Comp. binarios

HIDRUROS NO METÁLICOS

Resultan de la combinación de un no metal con hidrógeno. En estos casos se debe escribir primero el símbolo del hidrógeno, luego el símbolo del anión y colocar el subíndice del hidrógeno de forma tal que se cumpla el principio de electroneutralidad. NOTA: en estos compuestos el no metal actúa siempre con la menor valencia.

NO METAL + HIDRÓGENO

C

N.O.= -4 C + H2 -----> CH4 metano

N

N.O.= -3 N + H2 -----> NH3 amoníaco Si bien existe una nomenclatura sistemática para estos compuestos, no la detallaremos. La IUPAC ha aceptado el uso de los nombres triviales de estas especies

O

H2 + O2 ----> H2O AGUA Si bien existe una nomenclatura sistemática para estos compuestos, no la detallaremos. La IUPAC ha aceptado el uso de los nombres triviales de estas especies

F

N.O.= -1 F + H2 -----> HF Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA-1FLUORURO DE HIDRÓGENOFLUORURO DE HIDRÓGENO--- Recuerda que: El FLÚOR al combinarse con el HIDRÓGENO, sólo actuará con su número de oxidación NEGATIVO y se le agregará el sufijo -URO en la nomenclatura. El hidrógeno aportará la carga positiva.

P

N.O.= -3 P + H2 -----> PH3 fosfina Si bien existe una nomenclatura sistemática para estos compuestos, no la detallaremos. La IUPAC ha aceptado el uso de los nombres triviales de estas especies

S

N.O.= -2 S + H2 -----> H2S Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA-2SULFURO DE HIDRÓGENOSULFURO DE DIHIDRÓGENO--- Recuerda que: El AZUFRE al combinarse con el HIDRÓGENO, sólo actuará con su número de oxidación NEGATIVO y se le agregará el sufijo -URO en la nomenclatura. El hidrógeno aportará la carga positiva.

Cl

N.O.= -1 Cl + H2 -----> HCl Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA-1CLORURO DE HIDRÓGENOCLORURO DE HIDRÓGENO--- Recuerda que: El CLORO al combinarse con el HIDRÓGENO, sólo actuará con su número de oxidación NEGATIVO y se le agregará el sufijo -URO en la nomenclatura. El hidrógeno aportará la carga positiva.

Se

N.O.= -2 Se + H2 -----> H2Se Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA-2SELENIURO DE HIDRÓGENOSELENIURO DE DIHIDRÓGENOR--- Recuerda que: El SELENIO al combinarse con el HIDRÓGENO, sólo actuará con su número de oxidación NEGATIVO y se le agregará el sufijo -URO en la nomenclatura. El hidrógeno aportará la carga positiva.

Br

N.O.= -1 Br + H2 -----> HBr Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA-1BROMURO DE HIDRÓGENOBROMURO DE HIDRÓGENO--- Recuerda que: El BROMO al combinarse con el HIDRÓGENO, sólo actuará con su número de oxidación NEGATIVO y se le agregará el sufijo -URO en la nomenclatura. El hidrógeno aportará la carga positiva.

I

N.O.= -1 I + H2 -----> HI Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA-1YODURO DE HIDRÓGENOYODURO DE HIDRÓGENO--- Recuerda que: El YODO al combinarse con el HIDRÓGENO, sólo actuará con su número de oxidación NEGATIVO y se le agregará el sufijo -URO en la nomenclatura. El hidrógeno aportará la carga positiva.

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ÓXIDOS BÁSICOS

Resultan de la combinación de un metal con oxígeno. En estos casos se debe escribir primero el símbolo del metal, luego el símbolo del oxígeno. Al nombrarlos lo hacemos de atrás para adelante

METAL + OXÍGENO

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N.O.= +1 Li + O2 -----> Li2O Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO DE LITIOÓXIDO DE LITIOÓXIDO DE DILITIO

N.O.= +2 Be + O2 -----> BeO Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO DE BERILIIOÓXIDO DE BERILIIOÓXIDO DE BERILIO

N.O.= +1 Na + O2 -----> Na2O Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO DE SODIOÓXIDO DE SODIOÓXIDO DE DISODIO

N.O.= +1 Li + O2 -----> Li2O Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO DE LITIOÓXIDO DE LITIOÓXIDO DE DILITIO

N.O.= +1 K + O2 -----> K2O Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO DE POTASIOÓXIDO DE POTASIOÓXIDO DE DIPOTASIO

N.O.= +2 Mg + O2 -----> MgO Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO DE MAGNESIOÓXIDO DE MAGNESIOÓXIDO DE MAGNESIO

N.O.= +2 Ca + O2 -----> CaO Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO DE CALCIOÓXIDO DE CALCIOÓXIDO DE CALCIO

CASOS ESPECIALES El cromo (Cr) cuando actúa con sus números de oxidación más pequeños (+2 y +3) tiene propiedades metálicas y forma óxidos básicos; pero cuando actúa con su número de oxidación mayor (+6) posee carácter no metálico, formando un óxido ácido. N.O.= +2 Cr + O2 -----> CrO N.O.= +3 Cr + O2 -----> Cr2O3 N.O.= +6 Cr + O2 -----> CrO3 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO CROMOSOÓXIDO DE CROMO (II)MONOXIDO DE CROMO+3ÓXIDO CROMICOÓXIDO DE CROMO (III)TRIÓXIDO DE DICROMO+6ANHIDRIDO CRÓMICOÓXIDO DE CROMO (IV)TRIÓXIDO DE CROMO

CASOS ESPECIALES El manganeso (Mn) cuando actúa con sus números de oxidación más pequeños (+2 y +3) tiene propiedades metálicas y forma óxidos básicos; pero cuando actúa con sus números de oxidación más altoso (+4,+6 y +7) posee carácter no metálico, formando óxidos ácidos. N.O.= +2 Mn + O2 -----> MnO N.O.= +3 Mn + O2 -----> Mn2O3 N.O.= +4 Mn + O2 -----> MnO2 N.O.= +6 Mn + O2 -----> MnO3 N.O.= +7 Mn + O2 -----> Mn2O7 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO MANGANOSOÓXIDO DE MANGANESO (II)MONOXIDO DE MANGANESO+3ÓXIDO MANGANICOÓXIDO DE MANGANESO (III)TRIÓXIDO DE DIMANGANESO+4ANHIDRIDO MANGANOSOÓXIDO DE MANGANESO (IV)DIOXIDO DE MANGANESO+6ANHIDRIDO MANGÁNICOÓXIDO DE MANGANESO (VI)TRIOXIDO DE MANGANESO+7ANHIDRIDO PERMANGÁNICOÓXIDO DE MANGANESO (VII)HEPTAÓXIDO DE DIMANGANESO

N.O.= +2 Fe + O2 -----> FeO N.O.= +3 Fe + O2 -----> Fe2O3 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO FERROSOÓXIDO DE HIERRO (II)MONÓXIDO DE HIERRO+3ÓXIDO FÉRRICOÓXIDO DE HIERRO (III)TRIÓXIDO DE DIHIERRO

N.O.= +2 Co + O2 -----> CoO N.O.= +3 Co + O2 -----> Co2O3 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO COBALTOSOÓXIDO DE COBALTO (II)MONÓXIDO DE COBALTO+3ÓXIDO COBALTICOÓXIDO DE COBALTO (III)TRIÓXIDO DE DICOBALTO

N.O.= +2 Ni + O2 -----> NiO N.O.= +3 Ni + O2 -----> Ni2O3 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO NIQUELOSOÓXIDO DE NIQUEL (II)MONÓXIDO DE NIQUEL+3ÓXIDO NIQUÉLICOÓXIDO DE NIQUEL (III)TRIÓXIDO DE DINIQUEL

N.O.= +1 Cu + O2 -----> Cu2O N.O.= +2 Cu+ O2 -----> CuO Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO CUPROSOÓXIDO DE COBRE (I)MONÓXIDO DE DICOBRE+2ÓXIDO CUPRICOÓXIDO DE COBRE(II)ÓXIDO DE COBRE

N.O.= +2 Zn+ O2 -----> ZnO Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO DE ZINCÓXIDO DE ZINC (II)MONÓXIDO DE ZINC

N.O.= +2 Pb + O2 -----> PbO N.O.= +4 Pb + O2 -----> PbO2 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2ÓXIDO PLUMBOSOÓXIDO DE PLOMO (II)ÓXIDO DE PLOMO+4ÓXIDO PLUMBICOÓXIDO DE PLOMO (IV)DIÓXIDO DE PLOMO

N.O.= +1 Ag+ O2 -----> AgO Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO DE PLATAÓXIDO DE PLATA (I)ÓXIDO DE PLATA

N.O.= +1 Au + O2 -----> Au2O N.O.= +3 Au + O2 -----> Au2O3 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO AUROOSOÓXIDO DE ORO (I)MONÓXIDO DE ORO+3ÓXIDO AURICOÓXIDO DE ORO (III)TRIÓXIDO DE DIORO

N.O.= +1 Hg + O2 -----> Hg2O N.O.= +2 Hg+ O2 -----> HgO Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO MERCURIOSOÓXIDO DE MERCURIO (I)MONÓXIDO DE DIMERCURIO+2ÓXIDO MERCURICOÓXIDO DE MERCURIO (II)MONÓXIDO DE MERCURIO

N.O.= +3 Al+ O2 -----> Al2O3 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+3ÓXIDO DE ALUMINIOÓXIDO DE ALUMINIO (III)Puede omitirse el (III) dado que es el único número de oxidación del aluminioTRIÓXIDO DE DIALUMINIO

HIDRURO METÁLICO

Resultan de la combinación del hidrógeno con metales alcalinos y alcalinotérreos (con excepción del berilio y del magnedio). Se coloca primero el símbolo del metal y luego el símobolo del hidrógeno. En estos casos el H actuará con número de oxidación -1.

METAL + HIDRÓGENO

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Comp. Binarios

Comp. Binarios

N.O.= +1 Li + H2 -----> LiH Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1HIDRURO DE LITIOHIDRURO DE LITIOHIDRURO DE LITIO

N.O.= +1 Na + H2 -----> NaH Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1HIDRURO DE SODIOHIDRURO DE SODIOHIDRURO DE SODIO

N.O.= +1 Li + O2 -----> Li2O Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1ÓXIDO DE LITIOÓXIDO DE LITIOÓXIDO DE DILITIO

N.O.= +1 K + H2 -----> KH Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+1HIDRURO DE POTASIOHIDRURO DE POTASIOHIDRURO DE DIPOTASIO

N.O.= +2 Ca + H2 -----> CaH2 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2HIDRURO DE CALCIOHIDRURO DE CALCIOHIDRURO DE CALCIO

N.O.= +2 Ba + H2 -----> BaH2 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+2HIDRURO DE BARIOHIDRURO DE BARIODIHIDRURO DE BARIO

N.O.= +3 Al + H2 -----> AlH3 Número de oxidaciónCLASICASTOCKESTEQUIOMÉTRICA+3HIDRURO DE ALUMINIOHIDRURO DE ALUMINIOTRIHIDRURO DE ALUMINIO

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SAL NEUTRA

Es la que más información requiere para poder nombrar un compuesto. Por ejemplo, se necesita conocer el número de oxidación del elemento y si se trata del mayor o menor de los estados. Sin embargo, esta forma de nombrar a los compuestos es la más conocida y la que más se emplea en el laboratorio.

METAL + NO METAL

Clásica

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Comp. Binarios

Comp. Binarios

SALES NEUTRAS

Comp. binarios

No metal

Metal

Metal

Metal

S2-

Br1-

F1-

Fe2+

FeS

FeBr2

FeF2

Fe3+

Fe2S3

FeBr3

FeF3

Ba2+

BaS

BaBr2

BaF2

No metal

No metal

Clásica

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ANION SULFURO

ANION BROMURO

ANION FLUORURO

CATION FERROSO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICASULFURO FERROSOSULFURO DE HIERRO (II)SULFURO DE HIERRO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICABROMURO FERROSOBROMURO DE HIERRO (II)DIBROMURO DE HIERRO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICAFLUORURO FERROSOFLUORURO DE HIERRO (II)DIFLUORURO DE HIERRO

CATION FÉRRICO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICASULFURO FERRICOSULFURO DE HIERRO (III)TRISULFURO DE DIHIERRO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICABROMURO FERRICOBROMURO DE HIERRO (III)TRIBROMURO DE HIERRO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICAFLUORURO FERRICOFLUORURO DE HIERRO (III)TRIFLUORURO DE HIERRO

CATION BARIO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICASULFURO DE BARIOSULFURO DE BARIOSULFURO DE BARIO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICABROMURO DE BARIOBROMURO DE BARIODIBROMURO DE BARIO

CLÁSICASTOCKESTEQUIOMÉTRICAFLUORURO DE BARIOFLUORURO DE BARIODIFLUORURO DE BARIO

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