linea del tiempo

TIMELINE el átomo

siglo vi A. C.

demócrito

Imaginó que todas las cosas estaban conformadas por partículas pequeñas, indestructibles, invisibles e indivisibles y los átomos.

John Dalton

Tiempo después en 1808 postuló: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

THOMSON

Este modelo fue representado en 1897. Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. A lo que llamaron pudin de pasas. Por medio de un experimento que realizó con una tubo de rayos catódicos.

ERNEST RUTHERFORD

Rutherford mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.

arnold j. Sommerfeld

Sommerfeld modificó (1915) la sencilla teoría de Bohr para explicar el hecho de que los campos aplicados externamente perturban en forma natural las órbitas de los electrones, que de otro modo permanecerían circulares. Tales perturbaciones harían elípticas las órbitas y modificarían las propiedades del momento angular del electrón. Asignó números del 1 al 7 y letras k,l,m,n,o,p,q, respectivamente.

1808

1897

1911

Niels Bohr

“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein. Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía (niveles de nergía). Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables. Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita.} Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz). El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrógeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables.

1913

1915

Erwin Schrödinger

propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo, abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, estableciendo que los niveles de energía de Bohr están formados por regiones discretas a las que denomino orbitales. Los cuales representan la región de mayor probabilidad de presencia de los electrones en una región delimitada del espacio (REEMPE). Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. (Modelo atómico ondulatorio o mecánica cuántica).

1926