modelos atómicos

Primeras ideas del átomo

Dalton

J.J. Thomson

Modelos Atómicos

1808

El primer modelo atómico surge en Grecia entre S.IV y V A.C Demócrito creía que si se cortaba una piedra se llegaría a un punto donde no se podría reducir más, llegando a los componentes fundamentales de ésta. A los que llamó Átomos, "indivisible".

450 a. C

1906

https://epsilonmag.com/ciencia/quimica/modelo-atomico-de-jhon-dalton/

Dalton retoma la idea de que la materia esta compuesta por átomos, a los que describía como esferas las cuales se asemejan a bolas de billar. Este modelo se basó en 6 postulados: 1- La materia se compone de átomos. 2- Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí. 3- Los átomos son indivisibles. 4- Los compuestos tienen diferentes tipos de átomos. 5- Los átomos se combinan en proporciones fijas para dar una sustancia determinada. 6- En las reacciones químicas los átomos se re ordenan.

J. J. Thomson descubre una nueva partícula a través de su experimento de los Rayos Catódicos, el electrón. A partir de esto formula un modelo atómico nuevo, en este los electrones estaban incrustados en una "masa" central con carga positiva (la consideraba casi la totalidad del átomo). Este modelo es comparado con un budín de pasas, en donde los electrones representan las pasas incrustadas en la masa que serían los protones, aunque en ese momento todavía no habían sido descubiertos.

Rutherford

Modelos Atómicos

Bohr

Schrodinger

1911

1913

1926

Ernest Rutherford desarrollo un experimento conocido como el experimento de la lamina de oro, que lo llevó a descubrir el núcleo del átomo. En consecuencia elaboró un modelo atómico (planetario) que poseía las siguientes características: - Los átomos poseen un núcleo (protones) y una periferia (electrones). - Las partículas cargadas positivamente se encuentran en el núcleo. El tamaño de este es bastante pequeño en comparación con el resto del átomo. - El núcleo es la parte del átomo que posee la mayor cantidad de masa. - Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo a una velocidad muy alta y en trayectoria circular (órbita). - El núcleo y los electrones se mantienen unidos por las fuerzas electrostáticas.

aún no se habían descubierto los neutrones

A pesar de que en su momento fue un gran avance para la ciencia este modelo presentaba ciertas inconsistencias que los hacían inviable. Una de ellas es que Rutherford no pudo explicar cómo se mantenían unidos los protones en el núcleo. Por otro lado, contradecía las leyes de la electrodinámica clásica, si una partícula cargada y acelerada orbita alrededor de un núcleo pierde energía lo que la lleva a caer en el mismo.

Neils Bohr realizó cálculos impresionantes que maravillaron a los científicos de la época y a través de los cuales planteo su idea de átomo. Él tomó las ideas expuestas por Einstein y su trabajo del efecto fotoeléctrico, para proponer ciertos postulados a partir de los cuales desarrolló su modelo. Estos son los siguientes:

1. El electrón se mueve en órbitas definidas y constantes alrededor del núcleo, sin embargo, no todas las órbitas están permitidas
2. Al emitir energía a un átomo, un electrón puede absorberla y saltar de una órbita menor a una mayor, dejando al átomo en un estado de mayor energía.
3. El electrón al cambiar de órbita libera energía en forma de fotones.
4. El espacio esta cuantizado por lo que no hay espacios entre las órbitas.

Algún tiempo después de postulado este modelo, el científico Chadwick descubriría la parecencia de los neutrones en el núcleo del átomo.

El modelo mecánico-cuántico de Erwin Scrodingger es el modelo atómico actual, en este al contrario de las ideas de Bohr, no se habla de órbitas sino de orbitales. Siendo un orbital la zona de probabilidad más alta de encontrar a un electrón en una región del espacio acotada.

Bibliografía:

• Galindo, J. (2018). “los Modelos Atómicos” Epsilon Magasine. Extraido de: https://epsilonmag.com/ciencia/fisica/los-modelos-atomicos/
• Galindo, J. (2019). “Modelo Atómico de Dalton” Epsilon Magasine. Extraido de: https://epsilonmag.com/ciencia/quimica/modelo-atomico-de-jhon-dalton/
• Edebé, (2016). “Química 2 Bachillerato”. Editorial edebé. Madrid, España.
• Guadiel- grupo edebé, (2009). “Química, Bachillerato”. Editorial edebé. Madrid, España.
• Chang, R. (2010). “Química”. Editorial McGraw-Hill.