Atome

Au coeur de l'atome

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Enigme 1 : un peu d'histoire

Enigme 2 : la constitution de l'atome

Enigme 3 : Les dimensions de l'atome

Au XXeme siecle, le monde s'est lancé dans la course au nucléaire. Plusieurs décennies après, il semble difficile de faire marche arrière. Certains diront qu'ils ne savaient pas. Ce n'est plus possible maintenant. Les générations futures devront faire les bons choix. Mais pour cela il leur faudra des connaissances sur l'atome et son usage. Résouds les 3 énigmes du jeu et tu empêcheras peut-être une nouvelle catastrophe.

Porte du professeur Nucleus

Bravo jeunes gens!!! Vous allez rendre notre avenir meilleur!

3EME CHIFFRE DU CODE : Numéro atomique du carbone + nombre de masse de l'hélium - le numéro atomique de l'hélium = ???

Interrogation écrite : La lettre A représente le nombre masse de chaque élément chimique. Quel est celui dE L' Hélium ?

Interrogation écrite : La lettre A représente le nombre masse de chaque élément chimique. Quel est celui de l'hélium ?

Aristote Dès l’antiquité, les premiers « scientifiques » grecs, dont aristote, croyaient que la matière était constituée de quatre éléments: la terre, l’eau, le feu et l’air. Cette croyance trouve une explication dans l’observation de la combustion d’un morceau de bois. Pendant la combustion, il y a production de fumée (air), de vapeur d’eau (eau) et de cendre (terre). Cette théorie quoique simple était le résultat d’observations de philosophes tel que Thalès et Empédocle. DémocriteLa théorie atomique la plus originale de l’époque fût proposée au Ve siècle avant notre ère par Démocrite. Ce savant philosophe proposa que la matière était constituée de particules infiniment petites et indivisibles. Toutes substances étaient faites de ces particules. En grec ancien le mot atomos signifie indivisible et la théorie de Démocrite a laissé ses traces jusqu’à nos jours. Démocrite n’étant pas un philosophe très populaire en son temps, sa théorie ne trouva aucun appuie et elle fût donc rejetée au profit d’une théorie de la continuité de la matière proposée par Aristote.Aristote Antoine-Laurent LavoisierDans les années 1780, Antoine-Laurent Lavoisier réussit à décomposer l’oxyde de mercure et énonça la loi de la conservation de la masse. Le fameux « rien ne se perd, rien ne se crée ». Avec ces scientifiques commençait un nouvel age pour la science, plus axé sur la recherche et l’expérimentation, et enfin une proposition sérieuse d’un nouveau modèle atomique. Lavoisier Le modèle atomique de John Dalton Dalton, John (1766-1844), chimiste et physicien britannique. Sa plus importante contribution à la science fut la théorie selon laquelle la matière est composée d’atomes indivisibles, de différentes masses, qui s’assemblent en respectant des proportions massiques simples. C’est sur cette théorie, proposée pour la première fois en 1803, qu’est fondée la science physique moderne. John Dalton Dimitri Mendeleïev En 1869, le chimiste russe Dimitri Mendeleïev construit un tableau qui classe tous les éléments chimiques alors connus d'après leurs propriétés chimiques. Ce tableau servira plus tard à classer méthodiquement tous les atomes naturels et artificiels d'après leur numéro atomique (c'est-à-dire le nombre de leurs protons). Dimitri Mendeleïev Joseph John Thomson Sir Joseph John Thomson (1856-1940), physicien de nationalité anglaise, lauréat du prix Nobel de physique en 1906 pour son travail sur la conduction de l’électricité par les gaz. Grâce à la découverte de Crookes, Thomson est à l’origine de la découverte de l’électron par ses expérimentations sur les flux de particules (électrons) créés par des rayons cathodiques. Joseph John Thomson Théoricien et expérimentateur, Thomson avança en 1898 la théorie du «pain aux raisins» sur la structure atomique, dans laquelle les électrons sont considérés comme des «raisins» négatifs enfoncés dans un «pain» de matière positive. On appelle souvent le modèle de Thomson, modèle du pain aux raisins. Ernest Rutherford En 1912, Rutherford (physicien néo-zélandais) découvre le noyau atomique. Son nouveau modèle d'atome montre que sa charge électrique positive et que l'essentiel de sa masse est concentré en un noyau quasi-ponctuel. Les électrons de l'atome se déplacent autour de ce noyau tels des planètes autour du Soleil, et la force électrique attractive (la charge - de l'électron attirant la charge + du noyau) joue le rôle de la force de gravitation pour les planètes; d'où le nom de modèle d'atome planétaire. Ernest Rutherford Rutherford comprend que le noyau est lui-même composé de nucléons. Ces nucléons sont de deux sortes:

• de charge positive, c'est un proton.
• de charge neutre, c'est un neutron

Le neutron sera effectivement découvert en 1932 par Chadwick. Modèle planétaire de Rutherford Niels Henrik David Bohr (1885-1962)Physicien danois, prix Nobel en 1922, pour sa contribution à la physique nucléaire et à la compréhension de la structure atomique. La théorie de Bohr sur la structure atomique, pour laquelle il reçut le prix Nobel de physique, fut publiée entre 1913 et 1915. Son travail s'inspira du modèle nucléaire de l'atome de Rutherford, dans lequel l'atome est considéré comme un noyau compact entouré d'un essaim d'électrons. Le modèle propose que les électrons qui gravitent autour du noyau sont situés sur des niveaux d'énergie. Bohr a identifié sept niveaux d'énergie autour du noyau. De plus chaque niveau d'énergie ne peut contenir qu'un nombre maximum d'électron. Ce modèle contribua énormément aux développements ultérieurs de la physique atomique théorique. C'est ce modèle qui est encore en vigueur. Niels Bohr Modele de Bohr

Tu as encore le temps....mais dépêche toi quand même...