Oxígeno
Isabel
Created on March 28, 2019
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Transcript
O
Propiedades Físicas
- A temperatura ambiente lo encontramos como un gas.
- Es un elemento no metálico altamente reactivo.
- Su peso molecular es 31,999g/mol
- Su temperatura de ebullición es -182,97ºC
- Su densidad a 0ºC. 1 atm es de 1,429 g/l
- Su estado de oxidación es -2
Aplicación 1
El propósito esencial de la respiración es tomar el O2 del aire y en medicina, se usan suplementos de oxígeno.
Aplicación 2
Una aplicación notable del O2 como gas respirable de baja presión se encuentra en los trajes espaciales modernos
Aplicación 3
Los paleoclimatólogos miden la relación entre el oxígeno-18 y el oxígeno-16 en los esqueletos y exoesqueletos de los organismos marinos para determinar cómo era el clima hace millones de años.
Oxígeno
168
Grupo: AnfígenoPeriodo: 2
Aplicaciones del oxígeno
Webgrafía
- El oxígeno fue descubierto por Carl Wilhelm Scheele en Suecia en 1771 y posteriormente por Joseph Priestley en 1774.
- La primera persona que publicó un trabajo sobre este gas y le dio nombre fue el químico francés Lavoisier (1743-1794) en 1777
- . Es cierto que el oxígeno en su fase gaseosa es un gas inodoro e incoloro, en estado líquido su color cambiar a un azul pálido.
- El oxígeno es un factor esencial para quemar las toxinas del cuerpo.
- Los seres humanos inhalan más de 6 mil millones de toneladas de oxígeno cada año.
- El oxígeno excitado es responsable de los colores rojo brillante y amarillo-verdoso de la aurora.
- El oxígeno ordinario constituye aproximadamente el 20 por ciento de nuestra atmósfera.
Autor: Isabel Figueroa NietoCurso:3º ESO Grupo: EIES SATAFI