Oxígeno

O

Propiedades Físicas

• A temperatura ambiente lo encontramos como un gas.

• Es un elemento no metálico altamente reactivo.
• Su peso molecular es 31,999g/mol
• Su temperatura de ebullición es -182,97ºC
• Su densidad a 0ºC. 1 atm es de 1,429 g/l
• Su estado de oxidación es -2

Aplicación 1

El propósito esencial de la respiración es tomar el O2 del aire y en medicina, se usan suplementos de oxígeno.

Aplicación 2

Una aplicación notable del O2 como gas respirable de baja presión se encuentra en los trajes espaciales modernos

Aplicación 3

Los paleoclimatólogos miden la relación entre el oxígeno-18 y el oxígeno-16 en los esqueletos y exoesqueletos de los organismos marinos para determinar cómo era el clima hace millones de años.

Oxígeno

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Grupo: AnfígenoPeriodo: 2

Aplicaciones del oxígeno

Webgrafía

• El oxígeno fue descubierto por Carl Wilhelm Scheele en Suecia en 1771 y posteriormente por Joseph Priestley en 1774.
• La primera persona que publicó un trabajo sobre este gas y le dio nombre fue el químico francés Lavoisier (1743-1794) en 1777
• . Es cierto que el oxígeno en su fase gaseosa es un gas inodoro e incoloro, en estado líquido su color cambiar a un azul pálido.
• El oxígeno es un factor esencial para quemar las toxinas del cuerpo.
• Los seres humanos inhalan más de 6 mil millones de toneladas de oxígeno cada año.
• El oxígeno excitado es responsable de los colores rojo brillante y amarillo-verdoso de la aurora.
• El oxígeno ordinario constituye aproximadamente el 20 por ciento de nuestra atmósfera.

Autor: Isabel Figueroa NietoCurso:3º ESO Grupo: EIES SATAFI