Tema 3. El enlace químico

LEWIS

(1) Confecciona una tabla que muestre el número de electrones de valencia y el diagrama de Lewis de los siguientes elementos: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

SALIDA

REGLA DEL OCTETO

(6) De acuerdo con la regla del octeto, indica el número de electrones que:

1. Tiende a captar un átomo de fósforo.
2. Tiende a captar un átomo de un elemento situado en el grupo 16 de la tabla periódica.
3. Tiende a ceder un átomo de magnesio.
4. Tiende a ceder un átomo de un elemento situado en el grupo 13 de la tabla periódica.

ENLACE QUÍMICO

(3) Los siguientes enunciados son falsos. Redáctalos de manera que sean verdaderos:

1. La naturaleza del enlace químico es de tipo gravitatorio.
2. El enlace químico se forma cuando las fuerzas de repulsión son superiores a las de atracción.
3. El átomo de oxígeno alcanzará la estabilidad cuando adquiera tres electrones y obtenga la configuración electrónica del gas noble más próximo en el sistema periódico.
4. La regla del octeto establece que la capa más externa de los átomos tiende a tener el mínimo número de electrones posible.

ENLACE COVALENTE

(7) ¿En qué consiste el enlace covalente? Úsalo para interpretar los siguientes diagramas de Lewis:

FORMAS ALOTRÓPICAS

(4) Asocia cada una de estas propiedades con el diamante o con el grafito. Ten en cuenta que una misma propiedad puede estar asociada a ambas formas alotrópicas del carbono:

1. Cristal covalente.
2. No es conductor de la electricidad.
3. Presenta elevada dureza.
4. Conduce la corriente eléctrica.
5. Es insoluble en agua.
6. Es blando.

COMPUESTOS COVALENTES

(8) Relaciona las siguientes propiedades con el tipo de compuesto covalente: molecular o reticular. Una misma propiedad puede corresponder a dos tipos de compuestos.

1. Gases, líquidos o sólidos frágiles o blandos.
2. Sólidos muy duros.
3. No conducen la electricidad.
4. Elevados puntos de fusión y ebullición.
5. No son solubles en agua, pero sí en disolventes como el tolueno o la acetona.
6. Son insolubles en cualquier tipo de disolvente.
7. Bajos puntos de fusión y de ebullición.

ENLACE DE HIDRÓGENO

(10) Dibuja la formación de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua. Indica cuáles de los siguientes enunciados son falsos y redáctalos de forma que sean verdaderos:

1. La densidad de agua es máxima entre 0 y 4°.
2. El agua está formada por hidrógeno y oxígeno en la proporción 1:1.
3. Las moléculas de agua solo se encuentran sueltas en estado líquido.
4. Las moléculas de agua pueden formar enlaces de tipo electrostático con sus moléculas vecinas.
5. El agua es una molécula polar.

CLORURO DE SODIO

(13) Justifica la formación de los iones cloro y sodio.

ELECTRONES LIBRES

(5) Justifica, de acuerdo con la teoría de los electrones libres, el hecho de que los metales son duros, dúctiles y maleables y buenos conductores eléctricos.

COMPUESTOS IÓNICOS

(9) En un laboratorio químico se han obtenido tres nuevas sustancias (pueden ser compuestos o elementos en variedades no habituales). Los científicos que las han aislado nos dan la siguiente información sobre ellas: ¿Qué hipótesis realizarías acerca de qué tipo de enlace es el que mantiene unidos a los átomos en estas sustancias?

ENLACES

(12) Clasifica estas sustancias de acuerdo con el tipo de enlace que presentan: H2O, CH4, HBr, KBr, NaI, MgS.

ELECTRONES DE VALENCIA

(2) Dibuja los diagramas de Lewis de los siguientes elementos: Na (Z = 11), Si (Z =14), P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17) y Ar (Z = 18).

ESTABILIDAD

IÓNICO

ASPAS

COMPARTIR ELECTRONES

CUÁDRUPLE

TRANSFERIR ELECTRONES

DIAMANTE

SOLUBLES EN H2O

INSOLUBLES EN H2O

COVALENTES MOLECULARES

(11) El disulfuro de carbono, CS2, está formado por dos elementos no metálicos:

1. ¿De qué tipo crees que es el enlace entre el carbono y el azufre?
2. ¿Qué propiedades crees que tendrá este compuesto?

ENLACE COVALENTE

BUEN CONDUCTOR

CRISTAL DE HIELO

(15) Observa este cristal de hielo:

1. Describe todos los enlaces presentes en el cristal.
2. ¿Qué sucede con las moléculas cuando el cristal se funde?
3. Describe los enlaces presentes en el agua líquida.
4. ¿Qué sucede cuando, finalmente, el agua hierve?

ENLACES INTERMOLECULARES

ENLACE DE VAN DER WAALS

(14) ¿Por qué el yodo y el carbono (diamante) no conducen la corriente eléctrica y el carbono (grafito) sí?

CORRIENTE ELÉCTRICA

DIODO

2:1

3:1

Na+

Na-

Cl+

ENLACE COVALENTE

COMPUESTO IÓNICO

ENLACE METÁLICO

ENLACES INTERMOLECULARES

NÚCLEOS PRÓXIMOS

NÚCLEOS ALEJADOS

SE RAYAN FÁCILMENTE

Introduce el resultado que se obtiene al realizar las siguientes operaciones y recoge tu premio:

• multiplica los números asociados a los ejercicios que has hecho en 4º, 7º y 8º lugar;
• suma 80 al número obtenido en el paso anterior;
• suma al resultado del paso anterior el número asociado al ejercicio hecho en 3º lugar.

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