quimica

EXPOSCICIÓN

AMINAS Y AMIDAS

PROPIEDES FÍSICAS

1.compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren comocompuestos coloreados

2. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco.

3. A medida que aumenta el número de atomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado.

4. Las aminas aromaticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.

5. Las aminas primarias y secundarias son polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella.

6. La solubilidad disminuye en las moléculas con mas de 6 atomos de carbono y en las que poseen el anillo aromatico.

AMINAS

PROPIEDADES QUIMICAS

1. Son semejantes a las del amoniaco.

2. sustancias basicas

3. Son aceptores de protones, según Brønsted-Lowry.

4. presentan reacciones de neutralización con los acidos.

5. forman sales de alquilamonio.

PROPIEDADES FISICAS

1. Es bastante polar

2. sólidas y solubles en agua

3. Sus puntos de ebullición son bastante altos debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces de hidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H

4. Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debido principalmente al impedimento estérico del radical unido al nitrógeno para la asociación.

5. las amidas terciarias no pueden asociarse, por que son líquidos normales, con puntos de fusión y de ebullición de acuerdo con su peso molecular.

AMIDAS

PROPIEDADES QUIMICAS

1. son básicas, debido a la interacción mesómera entre el doble enlace carbonílo y el par de electrones del átomo de nitrógeno

2. La carga positiva que resulta sobre el átomo de nitrógeno disminuye su basicidad y su protonación

3. La hidrólisis ácida de las amidas primarias produce ácido orgánico libre y una sal de amonio

4. Las amidas secundarias y terciarias producen el correspondiente ácido y una sal de amonio cuaternario.

5. La hidrólisis básica de las amidas produce una sal de ácido orgánico y amoníaco

Diferentes Reacciones de las Aminas

Hidrólisis ácida o básica: La amida se hidroliza en medio básico formando un carboxilato de metal o en medio ácido formando un ácido carboxílico. Deshidratación: En presencia de un deshidratante como cloruro de tionilo o pentóxido de fósforo se produce un nitrilo. Reducción: Las amidas pueden reducirse con hidruro de litio y aluminio a aminas. Transposición de Hoffman: En presencia de un halógeno en medio básico se produce una compleja reacción que permite la obtención de una amina con un carbono menos en su cadena principal. Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente. Amoníaco | Amina primaria | Amina secundaria | Amina terciaria |

Clasificacion

Las aminas se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias. Ejemplo: N-H3 AMONIACO N-H2, RI AMINA PRIMARIA N-H, R1, R2 AMINA SECUNDARIA N-R1.R2, R3 AMINA TERCIARIA

Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.

NOTA:

Reacciones Quimicas

Reacciones o comportamiento de las aminas La reacción con el ácido nitroso permite diferenciar entre aminas primarias, secundarias y terciarias. Así: Las aminas primarias reaccionan con desprendimiento de nitrógeno: R—CH2—NH2 + HONOR—CH2OH + N2 + H2Oamina primaria alcohol Las aminas secundarias reaccionan lentamente en caliente con el ácido nitroso formando nitrosaminas con apariencia aceitosa: R—NH—R' + HONOR—NNO—R' + H2Oamina secundarianitrosamina Las aminas terciarias tratadas con exceso de ácido nitroso conducen a la formación de nitritos: R—NR'—R'' + HONOR—N(R') HNO2—Ramina terciarianitrito de trialquilamonio

Ejemplos

CH3-NH2+HCL-->CH3NH3+Cl Metilamina cloruro de metil-amonio CH3CH2-NH2+H2SO4 --> CH3-CH2-NH3+HSO4 Etilamina sulfato acido de etil-amonio CH3-NH + HCl--< CH3-NH2Cl CH3 CH3 Dimetilamina cloruro de dimetil-amonio O O O O CH3-NH2 + CH3-C-OH ---> CH3NH3-O-C-CH3 Metilamina ácido acético acetato de metil-amonio

AMINAS EN LAS INDUSTRIAS

SUS PRINICPALES APLICACIONES SON COMO:

Decifectantes debido a su poder anticeptico, bacterisida y alguicida (inhiben el crecimiento de organismos moleculares como las bacterias y las algas).Las moleculas se orientan en la interfase entre la membrana bacteriana y e lagua o el aire, formando una pelicula cerrada que impide la respiracion del organismo y este muere. Uno de los tensoactivos usados para tal fin es cloruro de benzalconio. Son utiles para desinfectar heridas, granjas avicolas, piscina y material sanitario.

USOS Y APLICACIONES

Tienen multiples aplicacione sbasicas en diversos campos, desde la preparacion de agentes reveladores de fotografia, jabon, desinfectantes...

entre las plantas y los animales se encuentran disteibuidas una amplia variedad deaminas con propiedades medicinales, por ejemplo:

• LA QUININA: es un importante antipalúdico aislado de la corteza del árbol Chinchona .
• LA RESERPRINA: Es un agente contra la hipertension originado en un arbusto de la India.

AMIDAS EN LAS INDUSTRIAS

• Se utilizan para acelearar la caida del pelo.
• Procesar el cuero (dimetilamina).
• Como antioxidantes, inhibidores de la corrocion y en la fabricacion de jabones solubles an aceite, tambien en la fabricaion de recinas.
• Intercambidores de iones y en general en la fabricacion de: desinfectatntes, infecticidas, herbicidas y procesadores de peliculas fotogarficas.