reacción camaleón

REVISIÓN MATERIAL DE LABORATORIO. Vaso de precipitados. Espátula y varilla mezcladora. Papel secante blanco para fondo Equipos de seguridad: bata, gafas, guantes.

REACCIÓN CAMALEÓN

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REVISIÓN REACTIVOS Permanganato sódico Hidróxido de sodio Agua destilada Chupa chup (glucosa)

Realizamos un disolución de hidróxido sódico con agua destilada. 200ml agua y 3-4 granzas de NaOH. Agitamos bien con la varilla. Añadimos una cantidad muy pequeña de permanganato con la espátula.

Agitamos suavemente de forma contínua con el chupa chup. Observamos qué ocurre.

Seguimos agitando unos segundos más. Observamos qué ocurre.

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La disolución cambia de color en cuestión de minutos. Anotamos lo que hemos observado.

IES Reino Aftasí

¡NOS VAMOS al labo!

Puede que estés familiarizado con la demostración clásica del "camaleón químico", de la que este experimento es una adaptación. En la versión original, comienzas con una disolución de permanganato de potasio y glucosa, que cambia de color al mezclarla con una espátula. Al usar el chupachup, la glucosa se agrega más gradualmente a la disolución, lo que hace que sea más fácil seguir los cambios de color. El uso de un pequeño agitador eléctrico puede favorecer que el chupachup se agite más rápido que con la mano aunque mis alumnos no se cansaron de agitar. Fuente: science in school

Deberíamos observar 5 coloraciones diferentes en el transcurso de la reacción.

Agentes oxidantes y reductoresUna reacción redox es cualquier reacción química en la que una molécula, átomo o ion pierde o gana electrones, modificando su estado de oxidación. Un agente oxidante gana electrones (y se reduce en la reacción) y un agente reductor pierde electrones (y se oxida en la reacción). En este experimento, la glucosa del chupachup se utiliza como agente reductor. Cuando la glucosa se añade a la disolución que contiene iones OH– hay una variedad de semirreacciones. En una serie de reacciones redox, los electrones se traspasan continuamente de la glucosa a compuestos sucesivos de manganeso. En cada paso de la cadena, se ve un cambio de color. El manganeso es ideal para este experimento, ya que tiene más estados de oxidación estables que cualquier otro metal de transición (de +2 a +7), cada uno con diferente color.